درجة غليان الماء المالح تؤدي إضافة الملح إلى الماء إلى ظاهرة تُعرف باسم ارتفاع درجة غليان الماء؛ حيث ترتفع درجة غليانه قليلاً بفرق غير ملاحظ عن درجة غليان الماء النقي، وتبلغ درجة غليان الماء النقي 100 درجة مئوية وهي تعادل 212 درجة فهرنهايت عند 1 ضغط جوي (على مستوى سطح البحر)، وتؤدي إضافة 58 غراماً من الملح إلى لتر واحد من الماء النقي إلى رفع درجة غليانه بمقدار نصف درجة سيليوس فقط، وعليه تُعد الكمية المضافة من الملح إلى الماء أثناء الطهي كمية لا تؤثر على درجة غليان الماء على الإطلاق. [١] لماذا يؤثر الملح على درجة غليان الماء يغلي الماء عندما تستطيع جزيئاته التغلب على ضغط بخار الهواء المحيط به، للانتقال من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية، وعند إضافة الملح إلى الماء يتفكك الملح إلى أيونات الصوديوم وأيونات الكلور ، وتعمل هذه الجزيئات المشحونة على تغيير القوى بين جزيئات الماء، بالإضافة إلى التأثير على الرابطة الهيدروجينة بين الجزيئات. [٢] تعمل الأيونات المتفككة على إيجاد تفاعل أيوني ثنائي القطب؛ حيث إنّ كل جزيء من جزيئات الماء هو ثنائي القطب؛ بمعنى أنه يمتلك جانباً أكثر سالبية وهو جانب الأكسجين ، وجانباً أكثر موجبية وهو جانب الهيدروجين، ويحاذي أيون الصوديوم الموجب جانب الأكسجين من جزيء الماء، وبالمقابل يحاذي أيون الكلور السالب جانب الهيدروجين، وهذا التفاعل ثنائي القطب أقوى من الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء؛ لذلك يتطلب الأمر مزيداً من الطاقة لنقل الماء بعيداً عن الأيونات إلى حالة البخار.
اقرأ أيضا [ عدل] البخار السائل الغاز الغليان سكب مراجع [ عدل] ^ Lutter contre le froid ou le chaud, ça coûte cher en calories?, sur le site, consulté le 23 aout 2015 نسخة محفوظة 03 مارس 2016 على موقع واي باك مشين. ^ Silberberg, Martin A. (2006). Chemistry (الطبعة 4th). New York: McGraw-Hill. صفحات 431–434. ISBN 0-07-296439-1. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله ( مساعدة) في كومنز صور وملفات عن: تبخر ع ن ت حالات المادة ( قائمة) الحالة صلبة سائلة غازية \ بخارية بلازمية منخفضة الطاقة تكاثف بوز-أينشتاين تكاثف فرميوني مادة متحللة هال الكمي حالة رايدبيرغ Rydberg polaron مادة غريبة ميوعة فائقة صلبة فائقة الجزيئات الفوتونية عالية الطاقة مادة كواركية Lattice QCD بلازما كوارك-غلوونية تكاثف الزجاج الملون مائعة فوق حرجة حالات أخرى غروانية زجاجية بلورية بلورية سائلة بلورية زمنية Quantum spin liquid مادة شاذة Programmable matter مادة مظلمة مادة مضادة مُرتَّبة مغناطيسيًا مغناطيسية حديدية مضادة فريمغناطيسية مغناطيسية حديدية String-net liquid زجاجية فائقة تحولات غليان نقطة غليان تكثيف خط حرج نقطة حرجة تبلور ترسيب تبخر تبخر فجائي تجمد Chemical ionization تأين نقطة لامدا انصهار نقطة انصهار Recombination Regelation سائل مشبع تسامي فرط التبريد نقطة ثلاثية تبخير تزجيج كميات حرارة انصهار حرارة تسامي حرارة تبخر حرارة كامنة Latent internal energy Trouton's ratio تطايرية مفاهيم مادة باريونية Binodal مائع مضغوط منحنى تبريد معادلة حالة تأثير ليدنفروست Macroscopic quantum phenomena تأثير مابيمبا Order and disorder Spinodal موصلية فائقة Superheated vapor فرط الإحماء Thermo-dielectric effect ع ن ت الكيمياء الفيزيائية حالة المادة صلب · سائل · غاز كيمياء حرارية انثالبي قياسي للتفاعل · محتوى حراري · درجة حرارة · انثالبي · تبخر · تسامي · انصهار · انصهار نووي كيمياء ضوئية طيف مرئي · قانون بير-لامبرت كيمياء كهربائية قطب كهربائي · قطب الهيدروجين المعياري كيمياء نووية كيمياء اشعاعية · نظير · رنين مغناطيسي نووي طالع أيضا: كيمياء | أقسام الكيمياء بوابة ماء بوابة الكيمياء بوابة طقس بوابة الفيزياء بوابة كيمياء فيزيائية ضبط استنادي GND: 4187636-2 NDL: 00575001 هذه بذرة مقالة عن الفيزياء بحاجة للتوسيع.
8 (kJ/mol)، أو 2260 (kJ/kg)، وهذه الدرجة تعتبر كبيرة جداً، فبحسب الدراسات والأبحاث فإنّ تبخير الماء يلزمه طاقة تضاعف الطاقة اللازمة لتسخينه بمقدار خمس مرات. [٣] [٤] فوائد التبخّر للتبخير دور هام جداً في اكتمال الدورة الطبيعية للماء على الأرض، فعندما يتبخّر الماء الموجود على الأرض بفعل أشعة الشمس فإنّه يتكاثف بعد ذلك ويعود ليتساقط، وهكذا، كما يساعد التبخّر على حدوث عملية التبريد؛ لأنّ الجزيئات المتعرضة للتبخّر تقوم بامتصاص الحرارة من خلال الجزيئات المحيطة بها، لذلك نجد أنّ جميع الأنظمة الموجودة في أجهزة التكييف والتبريد تعمل على مبخّرات تعمل في المقابل على التخلّص من الحرارة والرطوبة الموجودتين في الهواء المحيط بها، وبذلك تقلّ درجة الحرارة، ومن ناحية أخرى جسديّة وصحيّة، يساعد تبخّر العرق عن سطح الجسم على تنظيم درجة حرارته، كما أنّ عملية فصل المكوّنات الرئيسة لأي خليط تكون بالتبخّر فقط، وخلال عمليّة التقطير فإنّ تسخين السوائل المخلوطة معاً والتي تختلف في قدرتها على التطاير أو التبخّر مهم جداً؛ حتى تتحول إلى مادّة بخارية ثمّ تتكاثف بعد ذلك. [٥] مراجع ↑ "Definition of evaporation",, Retrieved 14-7-2018.
وبتعبير أكثر دقة طبقا لمفاهيم الثيرمو دينامكس ، فإن نقطة الغليان الطبيعية للماء هى 99. 97 درجة مئوية ( في ضغط 1 أتموسفير ، 101, 325 بسكال). وحتى عام 1982 كان ذلك نقطة الغليان القياسية ، ولكن IUPAC إقترحت ضغط قياسيى مقداره 1 بار ( 100, 000 بسكال). وعند هذا التقليل البسيط في الضغط تصبح نقطة غليان الماء 99. 61 درجة مئوية. (Cf. DeVoe, Howard, Thermodynamics and Chemistry. Prentice-Hall, 2001) درجة الحرارة والضغط تشبع where: = the normal boiling point, K = the ideal gas constant, 8. 314 J · K -1 · mol -1 = is the vapor pressure at a given temperature, atm = the heat of vaporization of the liquid, J/mol = the given temperature, K = the natural logarithm to the base e العلاقة بين نقطة الغليان الطبيعية وضغط البخار السوائل A typical vapor pressure chart for various liquids خصائص العناصر انظر أيضا تأثير لادين فورست نقطة الوميض تسخين فائق درجة حرارة حرجة نقطة ثلاثية Boiling-point elevation Critical point (thermodynamics) Ebulliometer Joback method (Estimation of normal boiling points from molecular structure) Superheating Trouton's constant وصلات خارجية هذا القسم فارغ.
نقطة الغليان للماء 100 °C أى 212 °F في ظروف الضغط القياسية. وعلى قمة جبل إفرست يكون الضغط مساويا 260 mbar تقريبا ، وتكون نقطة الغليان 69 °C. وبتعبير أكثر دقة طبقا لمفاهيم الثيرمو دينامكس ، فإن نقطة الغليان الطبيعية للماء هي 99. 97 درجة مئوية (في ضغط 1 أتموسفير ، 101, 325 بسكال). وحتى عام 1982 كان ذلك نقطة الغليان القياسية ، ولكن IUPAC اقترحت ضغط قياسيى مقداره 1 بار (100, 000 بسكال). وعند هذا التقليل البسيط في الضغط تصبح نقطة غليان الماء 100 درجة مئوية. (Cf. DeVoe, Howard, Thermodynamics and Chemistry. Prentice-Hall, 2001) درجة حرارة وضغط التشبع [ عدل] تشغيل الوسائط Demonstration of the lower boiling point of water at lower pressure, achieved by using a مضخة فراغية. السائل المشبع هو السائل الذي يحتوي على طاقة حرارية بقدر ما يستطيع بدون أن يغلي (البخار المشبع يحتوي على كمية من الحرارة تجلعه كبخار دون أن يتكثف). درجة حرارة التشبع تعني نقطة الغليان: درجة حرارة التشبع هي الدرجة المقابلة لضغط التشبع الذي يتحول عندها السائل إلى الحالة الغازية. يمكن القول أن السائل يكون مشبع بالطاقة الحرارية وعند إضافة جزأ صغير منها يبدأ في التحول إلى الحالة الغازية.
wetten-bonus.com, 2024